当前位置：老师板报网 > 文库资料 > PPT课件 > 化学课件 >

高二上册化学选修三《共价键》PPT课件(第1课时)

试读已结束，还剩8页未读，您可下载完整版后进行离线阅读

下载文档

《高二上册化学选修三《共价键》PPT课件(第1课时)》是由用户上传到老师板报网，类型是化学课件,大小为1.11 MB，总共有18页，格式为pptx。授权方式为VIP用户下载，成为老师板报网VIP用户马上下载此课件。文件完整，下载后可编辑修改。更多关于请在老师板报网直接搜索

高二上册化学选修三《共价键》PPT课件(第1课时)文字介绍:共价键分子结构与性质SOCIALASSISTANCEFORTHEWEAK汇报人：xxx汇报时间：20XX.XX.XX第一课时1.了解σ键和π键的特征和性质2.知道σ键和π键的形成过程3.明白区分σ键和π键教学目标什么叫化学键？什么叫离子键？什么叫共价键？复习化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。（1）成键微粒：。（2）成键实质：。（3）形成条件：的原子相结合。（4）分类(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH，NH4Cl中都含有共价键。还可以存在于非金属单质中，如H2，O2，金刚石等原子共用电子对非金属元素非极性极性共价键H+Cl········Cl·······H·共用电子对---共价键【学与问】请用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。【思考】我们学过了电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？阅读P28-29【学与问】为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？HHHH氢原子形成氢分子的电子云描述σ键HHs-sσ键1、σ键电子云一、共价键HClCl－Cl的p-pσ键的形成H－Cl的s-pσ键的形成ClClClClH－Cl一、共价键a.电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对b.最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定现代价键理论的基本要点p-pπ键的形成只是一个π键2、π键p-pσ键p-pπ键两对孤对电子对电子云↑↓↑↑2p4轨道O2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程1.σ键特征：①电子云结构为轴对称（头碰头）②键能较大，较稳定类型：有s-sσ键，如H2有s-pσ键，如HCl有p-pσ键，如Cl2一、共价键【小结】2.π键特征：①电子云结构为镜面对称（肩并肩）②键能比σ键小，不稳定，易断类型：常见的有p-pπ键，如CH2=CH2中键类型σ键π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道重叠程度牢固程度成键判断规律沿键轴方向头碰头沿键轴方向平行肩并肩轴对称，可旋转镜像对称，不可旋转σ键强度大,不易断裂，不活泼。π键强度较小,容易断裂，活泼。共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键较大较小归纳：σ键和π键的比较N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程p-pσ键p-pπ键p-pπ键↑↑↑2p3轨道N2（NN）用电子云画出形成过程科学探究1钠和氯同样能形成电子对，但不是共价键而是离子键？怎样去解释？完成表格原子NaClHClCO电负性0.93.02.13.02.53.5电负性之差结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是键；而键是电负性不大的原子之间形成的化学键。1.00.92.1离子共价一般，电负性之差大于1.7形成离子键；电负性之差小于1.7形成共价键。【科学探究2】P30CH3－CH3分子结构探究共价键的类别和个数？σ键：1个C-C键，6个C-H键【科学探究3】P30CH2＝CH2分子结构σ键：1个C-C键，4个C-H键π键：1个C-Cπ键【科学探究3】P30CH≡CH分子结构σ键：1个C-C键，2个C-H键π键：2个C-Cπ键【科学探究3】P301、判断下列分子中，只含σ键的是，既含σ键又含有π键的是。（填序号）⑴H2HClNH⑵⑶3H⑷2O⑸CO2N⑹2C⑺2H4C⑻2H2⑼F2CH⑽3CH3H⑾2O21234910115678【练习】2、下列说法中正确的是（）A.p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B.p轨道之间以“头碰头”重叠可形成π键C.s和p轨道以“头碰头”重叠可形成σ键D.共价键是两个原子轨道以“头碰头”重叠形成的C3、下列物质分子中无π键的是（)A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4C谢谢观看分子结构与性质SOCIALASSISTANCEFORTHEWEAK汇报人：xxx汇报时间：20XX.XX.XX第一课时

关键字：

免费下载