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高中化学《第二节化学能与电能》PPT课件下载

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高中化学《第二节化学能与电能》PPT课件下载文字介绍:电能（电力）：二次能源资料卡片：一次能源和二次能源化学能　　热能　　　机械能　　　　电能燃烧蒸汽发电机（分析火力发电的利与弊）一、化学能与电能的相互转化原电池：把化学能转变为电能的装置.[[实验实验2-4]2-4]原电池原理的动画模原电池原理的动画模拟拟化学能　　　电能？（看书P35页第二、三段，回答问题）⑴电流是如何产生的？电子流动方向？电池电极名称的确定？⑵Zn片发生什么化学反应？是什么作用？换其他物质行吗？⑶Cu片是否发生了化学反应？是什么作用？换其他物质行吗？⑷H2SO4溶液是否参加了化学反应？是什么作用？换其他物质行吗？⑸能量转化？思考题电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解原电池““负极出电子，电子回正极负极出电子，电子回正极””必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应原电池原理原电池原理Zn—Zn与稀硫酸进行实验.Cu—石墨与稀硫酸进行实验.Zn—石墨与稀硫酸进行实验.Fe—Zn与稀硫酸进行实验.Cu—Zn与乙醇进实验.Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进实验.Cu—Zn与两个西红柿进实验.Cu—Zn与橙汁进实验.CH2SO4（不可以）（不可以）（可以）（不可以）原电池的构成条件原电池的构成条件1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。2、电解质溶液。3、电极用导线相联构成闭合回路。4、有一个自发的氧化还原反应负极：电子流出的电极(较活泼的金属)正极：电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。＊根据原电池两极发生的变化来判断：原电池化学反应本质：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）原电池设计思路：１．能自发进行的氧化还原反应２．通常须两个活性不同的电极３．电解质溶液４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应，氧化剂在正极得电子,发生还原反应．思考题请根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计原电池，你有哪些可行方案?练习把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞DX、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞X锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCD正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应式和总反应方程式。相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？原电池分析电极反应式的书写总反应方程式的书写化学电池的反应本质：氧化还原反应负极：a、电子流出的电极(较活泼的金属)b、发生氧化反应c、失去电子正极：a、电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等)b、发生还原反应c、得到电子二、发展中的电源氢氧燃料电池探索与总结探索与总结常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸物质氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解病例分析病例分析病例分析你能为她开一个药方吗？

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