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鲁教版高中化学必修1《2·1元素与物质的分类》PPT课件下载

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鲁教版高中化学必修1《2·1元素与物质的分类》PPT课件下载文字介绍:普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第一节元素与物质的分类元素与物质的分类问题探究一联想·质疑（本节的核心问题）(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？交流·研讨问题1（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？单质——由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。NaClONa2SO4Na2SO3Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3Mg(OH)CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3Ca(OH)2由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化实化合物——问题2含碳物质的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3CCO-40+2+4化合价化学式〖小结〗⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质⑶不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—化合物⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。迁移·应用（对P32图的理解）⑴元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物氧化物对应的水化物非金属氢化物盐按金属离子按酸根离子酸碱钠盐钾盐钙盐…盐酸盐硫酸盐碳酸盐…钠元素钠单质（游离态）化合物（化合态）Na氧化物氧化物对应的水化物盐…Na2O、Na2O2盐酸盐硫酸盐……NaOH碳酸盐硝酸盐磷酸盐亚硫酸盐硫化物…NaCl…Na2SO4…Na2CO3…NaNO3…Na3PO4…Na2S…Na2SO3钠家族物质的分类问题探究二交流·研讨五彩缤纷的铜世界绿色蓝色紫红色CuCu(OH)2Cu2(OH)2CO3CuSO4CuO化合物氧化物盐碱单质蓝色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O红色根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的依据物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？〖问题2〗单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系【预测1】金属酸盐非金属单质碱性氧化物【预测2】酸酸性氧化物水酸性氧化物【预测3】碱碱性氧化物水【预测4】酸碱盐金属碱性氧化物指示剂碱酸盐非金属酸性氧化物指示剂【预测5】盐酸盐金属碱【预测6】活动·探究（分组实验并填表）金属单质：Fe、Zn氧化物：CaO、CuO酸（稀）：HCl、H2SO4碱溶液：NaOH、Ca(OH)2盐溶液：NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4、CaCO3反应关系实验现象结论酸能使石蕊试液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊试液变红无色气体黑色氧化铜解溶液变蓝色白色沉淀试管发热类别：指示剂类别：金属单质类别：氧化物类别：碱类别：盐类别：酸石蕊试液金属铁氧化铜NaOHAgNO3稀盐酸反应关系实验现象结论碱能使石蕊试液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞试液变红黄绿色消失无明显现象蓝色沉淀试管发热类别：指示剂类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸类别：盐类别：碱酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氧化钠金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系讨论1讨论2给物质分类有何意义？☆认识一类物质☆制备物质☆鉴别物质☆提纯物质胶体问题探究三联想·质疑？交流·讨论1.分散质2.分散剂3.分散系被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。4、几种常见的分散系分类依据：根据分散系中分散质粒度大小进行分类。浊液胶体溶液100nm1nm分散质粒度大小分散系类别5、胶体的性质胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有同种电荷。使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体⑶聚沉：（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。6.胶体的用途：小结：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性＜1nm1nm~100nm＞100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子分子集合体高分子大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小概括·整合普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第二节电解质电解质的电离问题探究一在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素？【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金酒精大理石√√√√√×√×√×√√××√为什么上述物质的溶液具有导电性？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移物质中有阴阳离子就能导电吗？[质疑]在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。电离与通电与否无关。电离——电离的表示方法——电离方程式HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-[练习]书写电离方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2电解质非电解质酸碱盐强电解质弱电解质电解质在水溶液中的反应问题探究二对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。知识回顾⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？问题思考实验观察将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有______生成大小红紫白色沉定问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应。问题迁移1请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是：本质特点是：CO32-与 H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中能发生反应的条件小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式问题探究三问题讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。什么是离子方程式？基本原则：问题讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。问题讨论3酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→钠盐→钾盐√√√√√√基本步骤方法1⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式；⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子；⑶写出离子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑴写出化学方程式⑵改写化学方程式⑶写出离子方程式基本步骤方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-Ag++Cl-=AgCl↓离子方程式的含义问题解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一类反应可溶性钡盐可溶性硫酸盐只生成硫酸钡沉淀知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：②铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化剂与还原剂【问题探究1】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4+1-1+1+5–1+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√　×　×　√　√×　化合分解置换复分解化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物所含元素的化合价升高的反应物Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？〖做一做〗氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐〖概括·整合〗实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性氧化还原反应对立统一关系的两根推断线三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。[探究问题]Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、展示结果[步骤]1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？[问题]验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。[结论]验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。1、Fe——还原性Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、FeCl3——氧化性FeCl3+Cu、+Fe、+KI3、FeCl2——氧化性FeCl2+Zn4、FeCl2——还原性FeCl2+HNO3、+氯水[方案]FeCl3溶液KSCN溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂验证Fe3+的氧化性FeCl2溶液KSCN溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe2+具有还原性证明+O2+Cl2+HNO3氧化剂验证Fe2+的还原性[小结]“铁三角”Fe0Fe+3Fe+2氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？[思考]

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