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实验3 铵盐中氮含量的测定(甲醛法)PPT化学课件

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实验3 铵盐中氮含量的测定(甲醛法)PPT化学课件文字介绍:实验3铵盐中氮含量的测定（甲醛法）一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的配制及标定方法；2.掌握用甲醛法测定氮含量的原理及方法（间接滴定法）。二、实验原理1．NaOH溶液浓度的标定大多数物质的标准溶液不宜用直接法配制，可选用标定法。由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水蒸气，且其中含有少量的硅酸盐、硫酸盐和氯化物等，故只能选用标定法来配制。常用标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。本实验选用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，其反应为：COOHCOOK+NaOHCOOKCOONa+H2O2．甲醛法测定铵盐中氮含量由于NH4+的酸性太弱(Ka=5.6×10-10)，因此不能直接用NaOH标准溶液滴定（CspKa≥10-8为能否进行准确滴定的界限判断），但用甲醛法可以间接测定其含量。铵盐通过处理也可以用甲醛法测定其含氮量。甲醛与NH4+作用，生成质子化的六次甲基四胺(Ka=7.1×10-6)和H+，其反应如下：4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O所生成的H+和(CH2)6N4H+可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂。三、实验内容1．NaOH溶液的配制台秤上称取2.0gNaOH固体于烧杯中，50mL纯水溶解，转入500mL试剂瓶中，少量纯水清洗烧杯2-3次，清洗液一并转入试剂瓶中，加水至总体积为500mL左右，摇匀，该溶液浓度约为0.1mol/L。2．NaOH溶液浓度的标定用递减称量法准确称取0.4～0.5g（精确至0.0001g）已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加20～30mL水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2滴酚酞指示剂，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。平行测定三次，计算NaOH标准溶液的浓度(见下式)。3．甲醛法测定铵盐中氮含量准确称取0.13～0.16g(NH4)2SO4试样于250mL锥形瓶中，加入20~30mL蒸馏水溶解，加1～2滴甲基红指示剂，溶液呈红色，用已标定好的NaOH溶液中和至红色转变成金黄色；再加入上述已处理好的甲醛溶液5mL，1~2滴0.2%酚酞，摇匀，静置2min后，用已标定好的NaOH标准溶液滴定至溶液呈淡红色，半分钟不褪色即为终点，记下读数，计算试样中氮的质量百分含量（，见下式，以N%表示）。平行测定三次，计算三次测定的相对平均偏差。1001000)(%(NH4)2SO4wNAVCNrNaOHNaOH

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