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高中化学必修二重、难点复习PPT课件下载

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高中化学必修二重、难点复习PPT课件下载文字介绍:必修二　重、难点复习化学键与物质类别的关系一、化学键练习1：有以下9种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl　⑨AlCl3请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是____。(2)只存在极性共价键的是______。(3)只存在非极性共价键的是____。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____。(5)只存在离子键的是____。(6)既存在离子键又存在共价键的是_______。二、元素周期表练习1：在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是A.铂是非金属元素，在常温下呈固态B.的核外电子数相同，互为同位素C.“195.1”是铂的质量数D.由78可以推出Pt为第五周期元素20878Pt和19878Pt20878Pt和19878Pt练习2：如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A.5x＋10B.5xC.5x＋14D.5x＋16推断元素在周期表中的位置练习3：(1)56号元素位于第________周期________族。(2)114号元素位于第________周期________族。元素金属性、非金属性强弱的比较1.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________________(填序号)。①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－＜S2－三、元素周期律应用1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。四、燃烧热、中和热的含义及正确表述练习：燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol－1(　　)12122.中和热概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热。练习1：正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)　(ΔH的数值正确)(　　)(2)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量(　　)练习2：利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(填字母，下同)。A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入(3)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为。(4)(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是。1.工作原理以锌铜原电池为例五、原电池2.判断原电池正、负极的5种方法说明　原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。1.原电池的形成条件：在如图所示的8个装置中，属于原电池的是。2.原电池的正负极判断：分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极C.③中Fe作负极练习：Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为。(2)电池正极发生的电极反应为。3.电极反应式的书写1.电解定义在作用下，电解质在两个电极上分别发生和的过程。2.能量转化形式电能转化为。3.电解池(1)构成条件①有与相连的两个电极。②(或)。③形成。六、电解池(2)电极名称及电极反应式(如图)4.阴阳两极上放电顺序(1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序：(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是电解池的应用：电镀下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作极，镀层金属银作极。(2)电解质溶液是。练习1：电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是（）A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C.阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥1.下图装置中a、b、c、d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3七、串联电池1.在一定温度下，固定体积的容器中可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（）多选(A)A2、B2、AB的浓度不再变化(B)容器中的压强不再随时间变化(C)单位时间内生成nmol的A2同时生成2nmol的AB(D)A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2八、化学平衡的标志和化学反应速率2．一定温度恒容密闭容器，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（　　）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成2amolC；⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．A．②⑤⑥B．①③⑥C．②⑥⑦D．②⑤⑥化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式；(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。3.[2014·新课标全国卷Ⅱ，26(1)]在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L－1·s－1。本课结束

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