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高中化学模块的教学PPT课件下载

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高中化学模块的教学PPT课件下载文字介绍:谈新课程的课堂教学的把握“度”株洲县五中刘福初一、高中化学课程结构高中化学课程必修课程化学1化学2选修课程化学与生活化学反应原理化学与技术有机化学基础物质结构与性质实验化学二、开设选修化学课程的目的新课程标准指出：选修课程旨在引导学生运用实验探究、调查访问、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，更深刻地了解化学与人类生活、科学技术进步和社会发展的关系，以提高化学科学素养，为具有不同潜能和特长的学生未来发展打下良好基础。三、选修模块课程标准主题与教材编排模块1：化学与生活化学与生活化学与健康生活中的材料化学与环境保护1.关注营养平衡2.促进身心健康3.探索生活材料4.保护生存环境课程标准主题教材编排内容模块2：化学与技术化学与技术1.化学与资源开发利用2.化学与材料的制造、应用化学与工农业生产1.走进化学工业2.化学资源与开发利用3.化学与材料的发展4.化学与技术的发展课程标准主题教材编排内容模块3：物质结构与性质物质结构与性质原子结构与元素的性质化学键与物质的性质分子间作用力与物质的性质1.原子结构与性质2.分子结构与性质3.晶体结构与性质课程标准主题教材编排内容研究物质结构的价值模块4：化学反应原理化学反应原理1.化学反应与能量2.化学反应速率和化学平衡3.溶液中的离子平衡1.化学反应与能量2.化学反应速率和化学平衡3.溶液中的离子平衡4.电化学基础课程标准主题教材编排内容模块5：有机化学基础有机化学基础有机化合物的组成与结构烃及衍生物的性质与应用糖类、氨基酸和蛋白质1.认识有机物2.烃和卤代烃3.烃的含氧衍生物课程标准主题教材编排内容合成高分子化合物4.生命中的基础有机化学物质5.进入合成有机高分子化合物的时代模块6：实验化学实验化学化学实验基础化学实验探究1.从实验走进化学2.物质的获取3.物质的检测4.探究型实验课程标准主题教材编排内容四、课程目标要求与课程教学把握“度”新课程标准课程内容标准活动与探究建议1、新课程标准、课程内容标准和活动与探究建议关系教学把握“度”课程内容标准说明教材内容编排活动与探究建议2、课程教学把握“度”的确定（1）正确处理课程目标要求与教材的关系课程目标要求是“纲”，教材是课程目标的“体”。课程目标是课程教学的指导纲领，教材是课程目标的具体体现。“纲有体有，纲无体无”。“纲定目标，体选载体”。“教依纲体，用体达纲”。（2）把握课程目标要求，正确处理教材实施教学现行新课程教材有多种版本。如人教本、鲁教本、广教本等。教材的多样化是“一纲多本”的体现。a、要注重课程标准中的知识点说明，特别是某些具体知识的说明与要求。如：“了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。”“了解”和“描述”是认知目标中的最低层次要求，因此在教学过程中，要正确把握这个“度”。例1、以金刚石晶体为例，某教师是这样处理这个教学内容的：（1）构成金刚石晶体的粒子是；（2）金刚石晶体属于晶体；（3）金刚石晶体具有的性质为；A.熔点低B.硬度大C.易挥发D.易溶于水(4)1mol金刚石晶体中，含有的C—C键mol；（5）金刚石晶体中，最小环含个原子，一个C原子可以形成个最小环；（6）金刚石晶体中，一个C—C键被个最小环共有，一个最小环中含个C—C键；（7）每个C原子与相邻的C原子构成的空间结构为；（8）若…………你认为上述这些哪些符合新课程目标要求？b、注意必修化学和选修化学模块相同知识的教学的区别和联系，多维“度”实施教学。例2、新课程标准中：糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的教学把握“度”。必修化学2：知道“糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。”选修化学1（化学与生活）：没有具体说明对“糖类、油脂的具体目标要求”，但要求“说明氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，能举出人体必须的氨基酸。”人教版选修化学1（化学与社会）共用两节篇幅对糖类和油脂进行编排。本人认为“在学好必修化学2后，在进行选修化学1中，糖类、油脂的教学可以适当放低教学要求，可以让学生熟悉教材内的内容即可；而氨基酸、蛋白质的教学则一定要达到教学目标要求”。选修化学5（有机化学基础）主题3：糖类、氨基酸和蛋白质作了具体的目标要求：（1）认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。（2）能说出氨基酸的组成、结构特点和主要性质，查阅资料了解氨基酸、蛋白质与人体加快健康的关系。（3）了解蛋白质的组成、结构与性质，认识人工合成多肽、蛋白质和核酸的意义，体会化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。新课程教材课堂教学应掌握的教学把握“度”必修化学2熟悉糖类、油脂、蛋白质的组成元素，能正确书写典型代表物的化学式，了解所含官能团，能熟悉其重要性质。了解营养物质在生活中的用途。化学与社会认识葡萄糖的链状结构和官能团，了解其主要性质，能正确书写教材中出现的方程式。了解蔗糖和淀粉、纤维素的水解反应，了解油脂的结构和用途，认识营养物质在生命活动中能量转化的意义和作用。有机化学基础熟悉糖类、油脂、氨基酸、蛋白质的基本结构和特点，并掌握它们的主要性质和反应方程式。分别了解各自在食品加工、人体健康、生命科学上的重要作用。五、新课程教学内容标准中“活动与探究建议”的把握（一）新课程教学内容标准中“活动与探究建议”是根据新课程目标和课程内容标准设置的教学建议，具有很高教学参考价值。（1）活动与探究内容上是课程标准和内容标准均有明确的要求（2）它是对教学内容和范围的一个诠释（3）它学生应具有的基础知识、基本技能和思维品质的一个基本要求的定位。（二）对“活动与探究建议”的教学把握“度”的建议1、结合新课程内容标准、教材内容编排和活动与探究建议，从如下几个方面把握教学“度”。a、“情感与价值目标”的标准要求b、“知识与技能目标”的标准要求c、“能力与应用目标”的标准要求2、根据上述目标要求，设计活动探究教学形式和探究模式参观、查阅调查与讨论阅读与讨论实验探究实验设计讲座阅读与交流实验活动探究模式示例3、选修化学4《化学反应原理》主题3：溶液中的离子平衡——分析“盐类的水解”教学把握“度”课程内容标准活动与探究建议教材内容编排认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产和生活中的应用。实验探究：促进或抑制氯化铁的水解。P60—“科学探究”探究目的：通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。探究过程：1、从反应物性质考虑，FeCl3是否易水解？生成物是什么？写出其水解的化学方程式。2、应用平衡移动原理，从反应物条件考虑，影响FeCl3水解的因素有哪些？……“盐类水解”教学把握“度”的建议：（1）分析盐类水解的条件；（2）理解盐类水解的实质；（3）判断盐类水解的产物；（4）能正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式；（5）能利用化学平衡移动原理，定性分析“温度”、“离子浓度”、“稀释”、“酸碱度”等，分析与归纳促进或抑制盐类水解程度的影响因素（6）定性分析盐类水解对溶液的pH变化的影响；（7）利用水解平衡常数（因为化学平衡常数做教学要求）定量分析盐类水解程度的大小，能提出促进或抑制盐类水解的具体方法；（8）利用盐类水解的知识解决生产、生活中的某些具体问题。如净水、去污、制无水盐、制纳米材料等一系列问题。六、新课程选修化学中，“新知识点”教学把握“度”根据上述分析方法，我们不仅要对“传统知识点”的教学把握“度”做到心知肚明，而且要特别对“新知识点”的教学把握“度”做到心中有数。（1）达不到新课程标准要求的教学，是失败的教学（2）超过新课程标准要求的教学，也是失败的教学由于时间关系，不能对选修化学1—化学6全部分析。在此，本人仅对选修化学3（新增知识点最多，教学把握难度最大）中“新知识点”我所理解的应该掌握的教学把握度，和大家一起探讨，请大家赐教。一、原子结构1、认识电子的运动状态的四个方面：电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子的自旋方向。2、了解核外电子的能量的能层与能级，以及与四个运动状态方面的关系。3、了解原子结构的构造原理，知道能级图，并根据能级图正确书写电子排布式（1—36号元素），且要求能初步解释核外电子的排布规律。选修化学34、了解原子的基态和激发态，电子的跃迁能量变化，在能量变化过程中产生的原子光谱现象和应用。5、原子核外电子的运动状态：理解电子云概念，认识s、p电子云的形状（对d、f电子云不做要求）。6、了解原子轨道的含义，并能正确排布原子轨道式。二、原子结构与元素性质1、原子半径（略）2、电离能：理解电离能的概念，能用原子结构知识正确理解同周期、同主族元素第一电离能的变化规律，解释某些“反常”现象。初步分析电离能与金属活动性的关系。3、电负性：理解电负性概念，能用电负性大小说明非金属性的强弱，根据电负性大小判断化合物中元素的化合价。4、能用电负性大小说明“对角线规则”，并解释这些元素的性质的相似性。三、分子结构1、共价键：（包含必修化学2—化学键的基本要求）a、用电子云重叠解释共价键的形成，理解电子云重叠程度大小与共价键的强弱关系。b、根据电子云的重叠方式，了解σ键和π键的形成过程，并理解σ键和π键的强弱。了解在化合物中，σ键和π键存在一般规律以及对化学性质的影响。c、能用电负性说明离子键和共价键的条件，解释共价化合物中元素的化合价。2、键参数a、了解键能、键长、键角三种键参数的定义，能用键参数解释共价键的强弱和稳定性，能初步说明HCl、H2O、、CO2、NH3等分子的空间构型。b、利用电负性解释极性键和非极性键，根据键的极性和分子的空间构型解释分子的极性。c、了解等电子原理，利用等电子原理解释某些物质的化学性质相似性。（不要求利用等电子原理解释分子的空间构型）四、分子的立体结构（三大结构理论）1、价层电子对互斥模型（VSEPRmodeels）它是判断分子的立体结构最简单的常用方法。其要求是：理解价层电子对互斥理论，掌握其理论要点，能用于建立分子立体结构模型，并解释某些典型分子的立体结构。如：CO2、H2O、NH3、CH4、NH4+、CH2O、C2H2、C2H4、PCl3、PCl5、SF6等。能定性解释分子立体结构中键角变化。2、杂化轨道理论a、价层电子对互斥模型了解杂化轨道理论要点。（不要求从能量均分原理来解释）b、初步了解杂化轨道的形成原理和过程，（只要求掌握sp、sp2、sp3杂化）预测某些简单分子的空间构型。建议：①不进行sp3d、sp3d2杂化的解释②不涉及其内轨型和外轨型杂化③不涉及杂化轨道中s、p成分的分析3、配合物理论a、能从价键理论理解配位键的形成，知道形成配合物的条件。b、理解[Fe(SCN)]2+[Ag(NH3)2]+[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+[Fe(CO)]2+等形成的原因，了解空间构型。c、能解释某些物质在化学变化过程中，颜色发生变化的原因。如：CuSO4→CuSO4·5H2O；[Cu(H2O)4]2+→[Cu(NH3)4]2+等。建议：①不要涉及多齿配位体配合物、鳌合物。②不要涉及利用络合平衡解释配合物的相互转化。③不要涉及络离子的内轨和外轨与络离子稳定性的判断。五、晶体结构1、金属晶体的原子堆积模型a、了解金属键理论，并解释金属的通性。b、了解金属的二维空间堆积的两种方式，并进一步了解其三维空间的四种堆积方式。c、了解金属晶体中金属原子非密置型和密置型堆积方式，解释金属某些物理性质上的差异。d、了解晶胞概念，利用晶胞理解晶体的空间构型。e、只要求掌握简单立方堆积、钾型、镁型和铜型堆积结构，了解石墨中碳原子堆积构型，解释石墨的物理特性。2、晶格能a、了解离子晶体中不同的晶胞结构。b、理解晶格能的定义，知道利用晶格能来判断离子键的强弱。c、能理解离子半径比（r+/r-）与离子配位数之间的关系，进一步了解离子晶体的空间构型，能对阴、阳离子数目进行简单计算。d、了解晶格能大小与熔融盐结晶规律的关系，判断熔融盐结晶的先后顺序。（建议：不要求进行有关晶格能的计算）

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