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高中化学钠PPT课件下载

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高中化学钠PPT课件下载文字介绍:高中化学钠金属钠：色态硬度密度熔沸点导电、传热性一、钠的物理性质演示实验（1）：从煤油中取出金属钠，小刀切开，观察其断口处颜色变化；切割绿豆大小钠放入水中，观察现象。银白色软固体小低良好金属钠断面颜色变暗，为什么？还原性(结构)(性质)决定二、钠的化学性质Na（一）与非金属反应1、钠与氧气反应：(1)在空气中缓慢氧化4Na+O22Na2O(白色)失4×e-得2×2e-（非常活泼的金属）(2)：钠在空气中燃烧演示实验失去2×e-2Na+O2Na2O2(淡黄色)点燃得到2×e-2、钠与氯气反应：　　2Na+Cl22NaCl　现象：钠在氯气中剧烈燃烧，　　　产生白色的烟点燃　　2Na+SNa2S　现象：（火星四射、发生爆炸）研磨３.钠与硫反应：（钠和硫粉混合研磨）（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠)＜密度（水）现象解释浮熔游响红演示实验（3）：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，观察现象。缩钠与水不断反应2Na+2H2O=2NaOH+H2化学方程式：演示实验（4）：切割绿豆大小钠，用锡纸包住，刺几个小孔，用排水法收集气体，并检验。2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2离子方程式：动画实验小结：金属钠具有性，是一种　　　　剂强还原强还原钠的保存：隔绝空气和水。少量的钠应保存在煤油中，并密封。（三）与其它盐或酸溶液反应(1)与盐酸反应：(2)与硫酸铜溶液反应（演示）2Ｎa+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4一般规律：钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的液质酸反应，但当钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！三、钠的存在和主要用途1，元素存在形态游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)2，钠的存在：钠在自然界里没有游离态，只能　　以化合态存在。如：食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O）　芒硝（Na2SO4·10H2O）等3，钠的主要用途（1）、制Na2O2（2）、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂（3）、高压钠灯（4）、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（导电性强，放电发光）（钠具有还原性）。性质用途性质用途决定练习1、金属钠在空气中的如何变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3·10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）练习2。实验室有金属钠着火后，应选用来灭火的是（）A：水　　　　　　B：煤油C：泡沫灭火器　　　　D：砂子D3.(97全国)下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3=CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-=H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2D.金属钠跟水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2BD4.(94全国)下列离子方程式中不正确的是()　(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H＋=Ca2＋+2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I―+Br2=I2+2Br―(C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na＋+2OH―+H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl―AD练习4。有人说“钠是一种还原性很强的金属，能把铁从三氯化铁溶液中置换出来”。这种说法是否正确？为什么？答：不正确.因为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl练习5.钠与水作用生成ＮaOH溶液。问19.8克水中要投入多少克钠才能使反应后所得的溶液中每10个水分子含有一个Ｎa+离子。解：设需投入x克钠，则：　23克198克X克　　19.8克　　　　　x=2.3克因为:Na+H2O=Na＋+OH－+1/2H2↑所以:Na+11H2O=Na＋+OH－+1/2H2+10H2O↑

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